estequiometria !

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estequiometria !

Mensaje por cruzabart el Mar Sep 21, 2010 7:30 pm

wena cabros ! no cachoo como ahcer estos ejercicios , no creo qe sean tan peluos pero no lo sé :$
ahi tan los resultados... pero no el desarrollo..

valee Wink !

2.- Dada la siguiente ecuación química, no balanceada:
Alo + HCl ®️ AlCl3 + H2
Calcular la cantidad de H2 , cuando se hace reaccionar 3.0 mol de Al con 4.0 mol de HCl.
R: 2.0 mol
3.- ¿Cuantas moléculas de O2 pueden obtenerse por la descomposición de 300 g de KClO3
de acuerdo a la siguiente ecuación no igualada?
KClO3 ®️ KCl + O2
R: 2.21 * 1024
4.- Si se hace reaccionar 28 g de nitrógeno con 9.02 g de hidrógeno, calcular la masa de
amoniaco formada.
R: 34.1 g
5.- Si se hace reaccionar 64 g de metano con 355 g de cloro, de acuerdo a la ecuación:
CH4 + 4Cl2 ®️ CCl4 + 4 HCl
Calcular la cantidad de CCl4 y HCl formado.
R: 1.25 y 5 moles

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Re: estequiometria !

Mensaje por S.C el Mar Sep 21, 2010 10:06 pm

Problema 2

La reaccion es

AL+HCL------>ALCl3+H2

hay que balancear, quedando

2AL+6HCL------>2ALCl3+3H2

El fin de esto es para ver en que razon se combinan las especies, que esta dada por los coeficientes estequiometricos, es decir, por ejemplo 2 moles de AL se combinaran con 6 moles de HCL (es decir en la razon 2/6 que es igual a 4/12...).

Teniendo en cuenta que nos dicen que se combina 3AL con 4HCl debemos percatarnos que esa combinacion no es 2/6, por lo que habra un reactivo que se consumira completamente (reactivo limitante) y del otro quedara una fraccion. Para saber cual es el reactivo limitante debemos aplicar la relacion que se obtuvo anteriormente:

(2Al/3Al)=(6HCl/x)---->x=12 moles de HCl

significa que para que reaccionen completamente los 3 moles de AL se necesitan 12 moles de HCL, los cuales no estan, por lo que el reactivo que se consume completamente son los 4HCL (este resultado es el que importa)

ahora con este resultado sacamos la respuesta, ya que por la ecuacion, se deduce que 6HCL generan 3H2. Haciendo la proporcion (6HCL/4HCL)=(3H2/xH2)---->x=2 moles

PD: no revise los otros ejercicios, pero me imagino que son similares.

S.C
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Re: estequiometria !

Mensaje por egado el Jue Feb 03, 2011 6:32 pm

algún moderador que pueda mover este tema, ya que no tiene que ver con los contenidos de 3ero Medio de química. Gracias!!
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Re: estequiometria !

Mensaje por Ester Vilches el Dom Nov 20, 2011 1:08 pm

3.- ¿Cuantas moléculas de O2 pueden obtenerse por la descomposición de 300 g de KClO3
de acuerdo a la siguiente ecuación no igualada?
KClO3 = KCl + O2
R: 2.21 * 1024


1º= IGUALAS LA ECUACION = 2KClO3 = 2KCl + 3O2

Solo tienes una reactante con los datos de ese calculas la formacion de 02

2º= Sacar mol del reactante (sacas moles porque te estan dando una nueva cantidad de KCLO3, que es 300 gramos => nKCLO3= 300 grs/122,5 grs/mol = 2,45 moles de KClo3

ORIGINA
SAbes por la ecuacion que= 2 mol de KCLO3 ------> 3 MOL 02
AHORA 2, 45 MOL DE KClo3---> x
3,68 => Entonces 2,45 mol de KCLO3 origina 3,68 moles de O2, como te lo preguntan en molécula, se sabe que 6,O2X10^23 moleculas EQUIVALE A UN MOL

Entonce si 6,02*10^23----------------> 1 mol de KCLO3
x ----------------------->3,68 mol de Kclo3
x= 2,21*10^24

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